Rss Feed

Sabtu, 02 Januari 2010

Bagaimana kembang api bisa berwarna-warni?

Pernahkah kamu melihat pertunjukan kembang api? Siapa sih yang tidak suka melihat pertunjukkan kembang api yang penuh dengan kemilau warna-warni cahaya dengan berbagai bentuk? Indahnya….:-)
Dalam hati kamu pasti sempat bertanya, bagaimana sih cara kerja dan cara membuat kembang api itu? Kembang api berada dalam golongan “Low Explosive” yang dipergunakan untuk tujuan hiburan. Kembang api diyakini berasal dari China pada abad ke 12 sebagai hasil samping penemuan bubuk hitam (gundpowder) dan pada saat itu dipakai untuk mengusir roh jahat dan mengisi perayaan tahun baru China dan festival bulan.
Kembang api umumnya terbuat dari kertas atau tanah liat berbentuk silinder atau bola. Kembang api berbentuk silinder didalamya kemungkinan terdapat silinder-silinder kertas lagi, dan disusun sedemikian rupa sehingga apabila kembang api tersebut disulut maka akan diperoleh bentuk, warna, dan suara yang diinginkan
kembangapi-1 

Komposisi Kembang Api
Terdapat 5 komposisi utama kembang api yaitu: Binder, Oksidator, Reduktor, Agen Pemberi Warna, dan Regulator. Fungsi masing-masing dijelaskan sebagai berikut:
Binder
Binder berfungsi untuk agen pengikat sehingga seluruh bahan pembuat kembang api dapat dijadikan campuran berbentuk pasta. Binder yang sering dipergunakan adalah dextrin.
Regulator
Logam biasanya ditambahkan untuk mengatur kecepatan terjadinya reaksi pada kembang api. Semakin besar luas permukaan logam maka semakin cepat reaksi akan berlangsung.
Fuel
Karbon atau thermit umumnya dipakai sebagai fuel pada kembang api. Fuel akan melepaskan elektron pada oksidator. Menyebabkan oksidator tereduksi, selama proses ini berlangsung maka akan terjadi ikatan antara fuel dan oksigen membentuk produk yang lebih stabil, peristiwa pembakaran ini hanya memerlukan sedikit energi agar reaksinya berlangsung, dan ketika proses pembakaran dimulai maka akan dihasilkan energi yang cukup banyak untuk melelehkan dan menguapkan material lain sehingga terjadi percikan api yang menyebabkan terbentuknya cahaya kembang api.
Oksidator
Oksidator diperlukan sebagai penghasil oksigen untuk memulai proses pembakaran. Bahan oksidator yang dipakai biasanya dari golongan nitrat, klorat, ataupun perklorat. Awalnya nitrat dipakai sebagai bahan oksidator dan senyawa yang sering dipakai adalah kalium nitrat. Penguraian kalium nitrat adalah sebagai berikut:

2 KNO3 -> K2O + N2 + 2.5 O2

Tidak semua oksigen dari KNO3 diubah menjadi oksigen, dan reaksi berjalan tidak begitu ekstrim sehingga mudah di control. Hal ini menyebabkan nitrat dipakai sebagai reaksi awal penyulutan kembang api agar kembang api sampai di angkasa.
Untuk mendapatkan reaksi yang ekstrim (dalam arti kecepatan dan menghasilkan panas yang cukup) maka diperlukan oksidator yang lebih kuat dibandingkan nitrat. Ingat agar kembang api dapat menghasilkan kilatan cahaya maka kita harus membuat ion logam agen pemberi warna tereksitasi untuk itulah diperlukan suhu yang tinggi.
Klorat merupakan oksidator yang lebih baik dibandingkan dengan nirat, reaksi yang terjadi sangat ekplosif dan menghasilkan suhu yang tinggi selain itu semua oksigen dalam klorat dapat diubah menjadi oksigen. Memberikan oksigen dengan jumlah yang cukup untuk proses pembakaran pada kembang api.

2 KClO3 -> 2KCl + 3 O2

Sayangnya klorat tidak stabil dan diperlukan penanganan khusus dalam proses pembuatan kembang api, beberapa senyawa klorat dapat meledak ketika dijatuhkan ke tanah. Oleh sebab itu penggunaan klorat digantikan oleh perklorat. Perklorat sekarang banyak dipakai pada industri kembag apai karena stabil dan bereaksi sama ekstrimnya dengan klorat
.
KClO4 -> KCl + 2O2

Reduktor
Reduktor bereaksi dengan oksigen yang dihasilkan oleh oksidator membentuk gas yang bertemperatur tinggi dan mengembang dengan cepat. Reduktor yang dipakai biasanya adalah belerang dan karbon.

S + O2 -> SO2
C + O2 -> CO2

kembangapi2 
Agen Pemberi Warna
Warna kembang api dihasilkan dari pemanasan senyawa logam tertentu. Atom logam menyerap energi yang dihasilkan dari reaksi oksidator dan reduktor diatas dan kemudian dia melepaskan energi itu kembali dalam bentuk cahaya dengan warna tertentu.
Energi yang diserap menyebabkan electron logam melompat dari tingkat energi standarnya ke tingkat energi yang lebih tinggi, dinamakan dengan istilah tereksitasi kemudian electron terebut kembali ke tingkat energi semula dengan membebaskan energi cahaya dengan panjang gelombang tertentu.

Ion logam yang dipakai untuk memberi warna pada kembang api diantaranya adalah:
Merah:
Garam stronsium atau garam lithium. Contohnya adalah litium karbonat Li2CO3 yang memberikan warna merah dan Stronsium karbonat yang memberikan warna merah cerah.
Oranye
Garam kalsium contohnya kalsium klorida CaCl2
Kuning
Garam natrium contohnya natrium lorida NaCl.
Hijau
Garam barium atau senyawa yang dapat menghasilkan gas Cl2. Contoh garam bariumnya adalah BaCl2.
Biru
Senyawaan tembaga contohnya tembaga(I) klorida CuCl.
Ungu
Campuran antara garam stronsium dan garam tembaga. Karena stronsium memberikan warna merah dan tembaga memberikan warna biru maka campuran kedua garam ini akan menghasilkan warna ungu.
Putih/Silver
Logam magnesium, titanium, ataupun aluminium.

Mengapa kita selalu melihat percikan kembang api terlebih dahulu kemudian baru suara ledakkannya?
Hal ini terjadi dikarenakan kecepatan cahaya lebih cepat satu juta kali dibandingkan dengan kecepatan suara. Jika kamu melihat kembang api yang jaraknya sekitar 1 kilometer dari tanah tempatmu berdiri maka diperlukan sekitar 3 detik untuk mendengar suara ledakan kembang api setelah kamu melihat percikan cahaya kembang api tersebut.

Referensi:
http://en.wikipedia.org/wiki/Fireworks
http://scifun.chem.wisc.edu/CHEMWEEK/fireworks/fireworks.htm
http://www.ch.ic.ac.uk/local/projects/gondhia/composition.html
http://www.pyrouniverse.com/consumer/howtheywork.htm

Rabu, 11 November 2009

Pernah dengar Mobil berbahan bakar “Hidrogen Peroksida”???


http://doublecode.com/hydrogen/uploaded_images/FullImage_20058395815_647-730292.jpg

Pernah dengar Mobil berbahan bakar “Hidrogen Peroksida”??? di Indonesia tentunya belum ada, seperti yang kita ketahui Hidrogen peroksida dengan rumus kimia H2O2 merupakan bahan kimia anorganik yang memiliki sifat oksidator kuat. H2O2 tidak berwarna dan memiliki bau yang khas agak keasaman. H2O2 larut dengan sangat baik dalam air. Dalam kondisi normal hidrogen peroksida sangat stabil, dengan laju dekomposisiyang sangat rendah. Pada saat mengalami dekomposisi hidrogen peroksida terurai menjadi air dan gas oksigen.
Bahan baku pembuatan hidrogen peroksida adalah gas hidrogen (H2) dan gas oksigen (O2). Teknologi yang banyak digunakan di dalam industri hidrogen peroksida adalah auto oksidasi Anthraquinone. Di Indonesia sendiri saat ini terdapat beberapa pabrik penghasil hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida banyak digunakan sebagai zat pengelantang atau bleaching agent, pada industri pulp, kertas dan tekstil. Selain itu, industri-industri lainyang menggunakan hidrogen peroksida di antaranya elektronika (pembuatan PCB), waste water treatment, kimia, medis, deterjen, makanan dan minuman, dan masih banyak lagi. Salah satu keunggulan hidrogen peroksida dibandingkan dengan oksidator yang lain adalah sifatnya yang ramah lingkungan. Ia tidak meninggalkan residu, hanya air dan oksigen. Kekuatan oksidatornya pun dapat diatur sesuai dengan kebutuhan. Sebagai contoh dalam industri pulp dan kertas, penggunaan hidrogen peroksida biasanya di kombinasikan dengan NaOH atau soda api. Semakin basa, maka laju dekomposisi hidrogen peroksida pun semakin tinggi.
Belum lama ini di Tampa, Amerika Serikat, diselenggarakan perlombaan mobil berbahan bakar hidrogen peroksida atau H2O2. Mungkin berita ini relatif baru bagi kita. Namun, perlu diketahui bahwa reaksi dekomposisi hidrogen peroksida menghasilkan energi yang cukup besar, apalagi dengan bantuan katalis tertentu. Dan energi reaksi ini bisa dimanfaatkan untuk menggerakkan mobil. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

H2O2 --> H2O + O2 + Energi


Energi yang dihasilkan cukup besar, dengan biaya yang diperlukan relatif kecil. Hal inilah yang menjadi salah satu faktor mengapa mobil berbahan bakar hidrogen peroksida menarik. Selain itu, suara yang dihasilkannya pun unik. Proses yang terjadi di dalam mesin sendiri adalah sebagai berikut. Hidrogen peroksida dialirkan ke dalam ruang bakar, di mana di dalamnya terdapat saringan yang terbuat dari perak atau platina, yang berfungsi sebagai katalis. Pada saat terjadi kontak, H2O2 terdekomposisi dan menghasilkan energi yang cukup besar untuk menggerakanmobil.


Dan satu lagi kelebihan mobil berbahan bakar hidrogen peroksida ini adalah bebas polusi. Tidak ada karbon monoksida (CO)2
oksida nitrogen (NOx)2 oksida belerang atau timbal (Pb) yang dikeluarkan. Yang ada hanyalah oksigen dan air. Benar-benar ramah lingkungan dan tidak membahayakan kesehatan manusia.
Kalsium Karbonat
Bagi kita yang sering melalui jalur Padalarang-Bandung Jawa Barat tentu sering melihat begitu banyak tungku-tungku berukuran raksasa yang berjejeran di tepi jalan. Agak jauh dari tungku-tungku tersebut tampak lalu lalang truk-truk mengangkut batu-batu kapur berukuran besar. Truk-truk tersebut membawa batu kapur yang diangkutnya ke tungku-tungku raksasa di sekitarnya.



Proses Pembuatan Kalsium Karbonat

Tapi apa ya hubungan antara tungku-tungku raksasa tersebut dengan batu kapur? Mungkin sebagian dari kita pernah mendengar bahan kimia dengan nama kalsium karbonat dengan rumus kimia CaCO3. Nah di tungku-tungku itulah terjadi salah satu proses pembuatan kalsium karbonat secara komersil atau skala industri.

Batu kapur memang merupakan sumber utama kalsium karbonat. Di pasaran, kalsium karbonat dijual dalam dua jenis yang berbeda.Yang membedakan kedua jenis produk tersebut terletak pada tingkat kemurnian produk kalsium karbonat di dalamnya. Kedua jenis produk kalsium karbonat atau CaCO3 yang dimaksud adalah heavy and light types.


Kalsium karbonat heavy type diproduksi dengan cara menghancurkan batu kapur hasil penambangan menjadi powder halus, lalu disaring sampai diperoleh ukuran powder yang diinginkan. Selanjutnya tepung kalsium karbonat hasil penyaringan disimpan dalam silo-silo atau tempat penyimpanan yang berukuran besar sebelum dikemas.


Sedangkan kalsium karbonat light type diperoleh setelah melalui proses produksi yang agak rumit, dibandingkan dengan heavy type. Pertama-tama batu kapur dibakar dalam tungku berukuran raksasa, untuk mengubah CaCO3 menjadi CaO (oksida kalsium) dan gas karbon dioksida atau CO2.


CaCO3 --> CaO + CO2


Proses selanjutnya, CaO yang terbentuk kemudian dicampur dengan air dan diaduk. Maka terbentuklah senyawa kalsium hidroksida atau Ca(OH)2. Kalsium hidroksida yang telah terbentuk kemudian disaring untuk memisahkan senyawa-senyawa pengotor.

CaO + H2O --> Ca(OH)2



Ca(OH)2 yang telah disaring kemudian direaksikan dengan CO2 untuk membentuk CaCO3 dan air, seperti ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut:

Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O


Endapan CaCO3 hasil reaksi di atas kemudian di saring dan dikeringkan. Selanjutnya Kalsium hidroksida dihaluskan menjadi powder CaCO3.



Penggunaan Kalsium Karbonat di Industri


Banyak industri yang telah memanfaatkan kalsium kabronat. Industri yang menggunakan kalsium karbonat antara lain:
Industri pulp dan Kertas

1.    Industri ban mobil dan motor
2.    Industri Cat
3.    Industri pembuatan pipa PVC, dan
4.    Industri pembuatan pasta gigi.

Saat ini ada sekitar 7 perusahaan yang memproduksi kalsium karbonat di Indonesia. Salah satunya adalah PT Indonesia Kalsium Karbonat Agung, yang terletak di Padalarang, Jawa Barat. Perusahaan ini berdiri sejak tahun 1977 dan merupakan perusahaan pertama di Indonesia yang memproduksi kalsium karbonat secara komersil. (CIC)

_________________________________________________________________________

MENGHITUNG % VOLUME RONGGA KOSONG


Tugas kimia anorganik II menghitung % volume rongga kosong pada

1. Pada sederhana,, panjang sisi = jarak

Pusat atom atau a = 2 r,, dan dalam kubus terdapat 8 atom, setiap atom memiliki sebesar 1/8 bagian sehingga

Volume rongga = volume kubus – 8 x 1/8 volume atom
                           = a x a x a  – 4/3 r3
                           = 2r x 2r x 2r – 4/3 r3
                           = 8r3 -4,187r3
                           = 3,813 r3

Jadi % rongga
Kubus sederhana = 3,813  r3 / 8r3 X 100%
                                = 47,67 %


     2. Bcc


Pada Bcc diagonal ruang merupakan jumlah dari 4 buah jari-jari atom =4r . karena tiap bagian atom saling bersentuhan,,

Diagonal persegi = √a2 + a2
                               = a√2

Maka, Panjang diagonal ruang kubus = a √3 =1,732 a
                                                               1,732 a = 4r
                                                                          a = 4r /1,732
                                                                          a =2,31r

Volume rongga = volume kubus - 2 volume atom

                           = a x a x a – 2 x 4/3 π r3
                           = 2,31r x 2,31r x 2,31r- 8/3 π r3
                           = 12,31 r3- 8,37 r3
                           =3,94 r3

Jadi % rongga kubus pusat badan = 3,94 r3 / 12,31 r3 X 100%
                                                  = 32 %


     3. Fcc


Dalam Fcc panjang diagonal sisi = 4r, karena ada 3 atom yg saling bersentuhan 1 x 2r dan 2 x 1r.

Panjang diagonal sisi = √a2 + a2
                                      = a√2
                                      = 1,414 a
                        1,414 a = 4r
                                   a = 4r / 1,414
                                   a = 2,83 r

Volume rongga = volume kubus - 4 volume atom
                            = a x ax a – 4 x 4/3 π r3
                            = 2,83 r x 2,83 r x 2,83 r - 16/3x π r3
                            = 22,615 r3- 16,75 r3
                            = 5,86 r3

Jadi % rongga Fcc = 5,86 r3 / 16,75 r3 X 100%
                                  = 25,93 %

      4. Tetrahedral

Sabun ?

http://wb4.itrademarket.com/pdimage/04/1186904_sabun.jpg



Pasti kita sudah gak pernah asing lagi sama yang namanya sabun??? entah itu sabun mandi, sabun cuci ataupun sabun hanya untuk hiasan

Tahukan kamu kalau Sabun merupakan senyawa kimia surfaktan yang digunakan untuk mencuci atau membersihkan badan dari kotoran(khusus sabun mandi). Klo mau lebih jelas apa sih komposisi yang terdapat didalam sabun, baca aja artikel dibawah ini

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Sabun merupakan campuran garam natrium atau kalium dari asam lemak yang dapat diturunkan dari minyak atau lemak dengan direaksikan dengan alkali, contohnya natrium atau kalium hidroksida pada suhu 80-100 C melalui suatu proses yang disebut saponifikasi yang dimana lemak akan terhidrolisis oleh basa yang menghasilkan gliserol dan sabun mentah. Sabun terdiri dari 2 jenis yaitu sabun padat dan sabun cair, untuk membuat sabun padat yaitu dengan menggunakan basa NaOH sedangkan untuk membuat sabun cair digunakan basa KaOH.

Terus kok ada sabun yang berwarna-warni dan baunya yang harum seperti bunga dan buah-buahan???

Untuk menarik para konsumen dan konsumen tidak bosan mandi dengan bau itu saja, maka diciptakanlah sebuah terobosan baru, misalnya sabun dengan wangi buah-buahan seperti, wangi apel, anggur, strowberry, melon dll dan ada juga dari bunga. Caranya yaitu dengan ekstraksi esterifikasi yang dimana dengan mengekstrak dari bahan dasar buah-buahan atau bunga-bungaan.

Beberapa bahan sabun dan sifatnya :
  1. Alkohol adalah bahan dasar yang digunakan untuk melarutkan sabun agar menjadi bening dan transparan, alcohol dengan konsentrasi tinggi akan semakin baik sebagai pelarut dan sabun yang dihasilkan akan lebih jernih dan lebih transparant.
  2. Gliserin adalah senyawa alkohol dengan tiga OH- yang terikat pada propana yang dikenal dengan humectan yang berfungsi sebagai senyawa penjaga kelembaban kulit.
  3. Stearic acid membantu untuk mengeraskan sabun yang khususnya minyak dari tumbuhan.
  4. Pewarna yang digunakan pada pembuatan sabun yaitu dengan menggunakan pewarna makanan, namun sering tidak stabil pada suasana basa sehingga kurang tajam.
  5. Pewangi biasanya diambil dari esterifikasi ester
  6. Antioksidan, karena sabun trsusun dari asam lemak yang sebagian mengandung ikatan yang tidak jenuh yang mudah teroksidasi sehingga sabun memerlukan bahan antioksidan.
  7. Whitening Agent (pemutih) adalah agen farmasi yang digunakan sebagai pengontrol produksi melanin yang berfungsi mencegah hiperpikmentasi yaitu penggelapan warna.

http://i.ehow.com/images/GlobalPhoto/Articles/4702673/soap-main_Full.jpg

Bagaimana cara kerja sabun???

Cara kerja sabun adalah dengan cara mengikat minyak didalam air, sehingga akhinya minyak dan kotoran yang melekat karena minyak dapat dibilas dengan mudah.

Molekul-molekul sabun berbentuk panjang dan tipis. Pada hampir seluruh panjangnya (arau "ekornya") strukturnya tepat sama dengan molekul-molekul minyak, karena itu memiliki afinitas atau keakraban dengan molekul-molekul minyak. Tapi, pada salah satu ujungnya yang lain (atau "kepalanya") ada sepasang atom yang muatan listriknya sedemikian hingga hanya senang bergabung dengan molekul-molekul air, dan kepala inilah yang membuat seluruh molekul sabun menyatu dengan air--membuatnya dapat larut. Sewaktu berenang di dalam air, apabila sekelompok molekul sabun bertemu dengan partikel kotoran berminyak pada pakaian, ekor mereka yang senang berteman dengan minyak akan mengikatkan diri dengan molekul-molekul minyak, sedangkan kepala-kepala membuat molekul-molekul sabun tetap menyatu erat dengan air. Alhasil minyak tertarik kedalam air, selanjutnya partikel kotoran yang semula disandera oleh minyak kini bebas untuk ikut mengalir dengan air. Nah gtu critanya.

__________________________________________________________________________

Sabtu, 24 Oktober 2009

Kenapa air laut terasa asin sedangkan air sungai enggak ???

http://watersecretsblog.com/archives/Dead%20Sea.jpg

Tugas kuliah kali ini, Prof. AK. Prodjosantoso, Ph. D bertanya kepada mahasiswa “kenapa air laut terasa asin????dan bagaimana proses terjadinya kok bisa air laut terasa asin.
Mau tahu jawabannya kan???

Yup saya jelaskan dan ini semua saya dapatkan dari beberapa artikel yang saya baca. Mengapa air laut tersa asin rasanya, sedangkan air sungai tidak??? Air laut terasa asin karena air laut mengandung garam dengan perbandingan sama halnya bila kita memasukan satu sendok garam kedalam satu gelas air tawar. Selain itu air laut memiliki kadar garam rata-rata 3,5% itu artinya dalam 1 liter(1000 ml), didalam air laut terdapat 35 gram garam walaupun tidak seluruhnya berasal dari garam dapur/NaCl. Sedangkan kenapa air sungai terasa tawar, terasa tawar ini disebabkan karena air yang terdapat didalam sungai yang mengandung garam-garam yang jumlahnya tidak terlalu banyak. Satu hal yang mesti inget perairan asin dimuka bumi ada sekitar 95,96% sedangkan perairan tawar hanya 4.04%, dan perairan asin meliputi perairan samudera, selat dan teluk.

Terus bagaimana proses terjadinya kok bisa air laut terasa asin dan dari mana asal garam tersebut???

Dimana pada proses ratusan tahun yang lalu air selalu mengalir dari tempat yang lebih tinggi ketempat yang lebih rendah, dan menuju muara terakhir yang disebut laut. Dan selama perjalannya air membawa mineral-mineral dan garam-garam yang terkikis didalam tanah, dan dimuara terakhir air terkumpul menjadi satu dari berbagai macam sumber aliran sungai. Dengan adanya sinar matahari yang menyebabkan proses penguapan yang mengakibatkan menyusutnya volume permukaan air dilaut, hal ini yang menyebabkan perbandingan air laut menjadi asin karena penguapan terus berlanjut dan air yang mengalir dari sungai terus berlanjut. dan proses alami ini terus berlanjut sampai sekarang.






Sabtu, 03 Oktober 2009

mengapa emas berwarna kuning & Tembaga berwarna metalik ???


Emas ialah unsur  kimia yang mempunyai simbol  Au(Aurum) dan mempunyai nomor atom 79. Susunan elektron terluar dari emas adalah 4f14 5d10 6S1, dan konfigurasi elektronnya adalah(Xe) 4f14 5d10 6s1. Sifat elektron ini sangat berkaitan dengan sifat warna kuning emas.  Emas merupakan logam lembut, mengkilat, mudah ditempa, dan mempunyai nilai jual yang tinggi. Emas dapat dibagi menjadi beberapa golongan menurut warna dan kemurniaanya.
Kenapa emas berwarna kuning ???
http://tukangsinyal.files.wordpress.com/2008/05/goldbar.jpg




Emas berwarna kuning disebabkan oleh frekuensi Plasmon emas yang terletak pada julat penglihatan yang mengakibatkan warna merah dan kuning dipantulkan, sementara warna biru diserap. Hanya koloid perak yang mempunyai interaksi yang sama terhadap cahaya, tetapi dalam frekuensi yang lebih pendek sehingga menyebabkan warna koloid perak menjadi kuning. Selain itu warna kuning pada emas disebabkan oleh susunan elektronnya, warna logam terbentuk berdasarkan transisi electron di antara ikatan-ikatan energinya. Kemampuan menyerap cahaya pada panjang gelombang untuk menghasilkan warna emas yang khas terjadi pada panjang gelombang untuk menghasilkan warna emas yang khas terjadi karena transisi ikatan d yang melepaskan posisi di ikatan konduksi




Kenapa Tembaga berwarna metalik ?


Tembaga adalah suatu unsur kimia yang dalam table periodic memiliki lambing Cu dan nomor atom 29, lambing ini berasal dari bahasa latin yaitu Cuprum. Dan tembaga merupakan konduktor panas dan listrik yang sangat baik selain itu tembaga memiliki korosi yang sangat lambat.
Kenapa tembaga berwarna metalik???
Ketika cahaya mengenai permukaan logam, maka electron dalam atom akan menyerap energy sehingga electron tersebut akan berpindah orbital dengan tingkat energy yang lebih tinggi(tereksitasi) sehingga terdapat electron negative pada tingkat yang lebih tinggi dan positif pada tingkat yang lebih rendah. Sementara logam merupakan penghantar listrik yang paling baik, adanya arus ini menyebabkan logam berwarna , ketika electron jatuh kembali ketingkat energy semula dan memancarkan cahaya dan semua warna terserap dan dipancarkan dalam jumlah yang sama maka warna yang akan terjadi adalah warna metalik mengkilat. Sedangkan warna yang terbentuk untuk logam lain adalah tergantung pada tingkat energy elektronnya.